2019年化工工程師,公共基礎。提高練習,4。1。50,液態苯的定壓摩爾熱容為137。9J,mol。K,那么50。時液體苯的比熱容為。A。1768kJ,kg。K。B。1,768kJ,kg。K。C,1768kJ。kg。D。1。768kJ。kg。答案。B。2。反應系統的總轉化率高于單程轉化率,對這句話的判斷是。A。正確。B,不正確,C。不能確定,答案,C。解析,因為在這段話前邊并未說明過程是否是循環過程,在循環過程中。這段話是正確的,3。A和B的混合物通過蒸餾分離成為純度高的A和B,A和B在操作壓力下的沸點分別是319,41K和349,9K。塔頂冷凝器宜選擇。作冷卻劑。A。熱水,B。深井水。C??諝?。D。冷凍鹽水,答案,B,解析,本題所給的混合物沸點在40。至80。所以塔頂冷凝時用一次深井水就可以對蒸氣進行冷凝,4,萃取中溶劑的選擇性系數β與蒸餾中相當的參數是。A。揮發度v。B。組分的飽和蒸氣壓P0,C,相對揮發度a。D。相平衡常數K,答案,C,5,在標準蒸發器中,二次蒸氣的溫度為81,溶液的平均溫度為93。加熱蒸氣,生蒸氣,的溫度為135,則蒸發器的有效傳熱溫度差為。A。54。B,42。C,48,D。12,答案。B。解析,Δtm,Ts,t1。135,93,42,6。從蒸氣中析出晶體的過程主要用于。A,單晶制備。B,制備均勻晶體顆粒,C,真空鍍膜。D。凈化氣體。答案,C。硫酸鋁可由含Al2O3的混合物與H2SO4反應制得。反應方程如下,Al2O3混合物中含雜質44。6,質量百分數,下同。原料硫酸為80。H2SO4。其余為H2O,應用1100kg,Al2O3。2510kg,80,H2SO4。則過量的一種原料的轉化率是,假定Al2O3全部轉化,A。70,42,B。87。4。C,69。96,D。29。13,答案。1。3。B。B。答案正確,按反應方程式和已知條件計算如下,Al2O3相對分子質量為102,Al2。SO4。3相對分子質量為342,H2SO4相對分子質量為98,加入硫酸量。80。為2510kg,含純H2SO4量為,2510,0。8。2008,kg,20。49kmol,加入原料Al2O3混合物1100kg。含純Al2O3為,1100,0。554,609,4。kg,5,97kmol,參加反應的H2SO4量應為5,97。3,17。91kmol,在反應系統中H2SO4過量。過量20,49。17,91。2。58kmol,H2SO4轉化率為,A,答案錯誤,將Al2O3原料中雜質含量44,6??闯葾l2O3含量。則參加反應的Al2O3的量為1100,0,446,490。6。kg,4,81kmol,需要H2SO4量為4。81,3,14,43kmol。H2SO4過量為20。49。14。43,6。06kmol。H2SO4的轉化率為。C,答案錯誤,將原料80,的硫酸看作是純H2SO4計算。即2510,kg的純H2SO4為25,6,kmol,硫酸的轉化率為。D,答案錯誤,計算中沒有注意反應方程式中各化合物的系數平衡關系。即每一個摩爾的Al2O3反應需要3個摩爾的H2SO4,而做題時,用每一個摩爾的Al2O3反應需要的是1個摩爾的H2SO4。即5。97kmol。Al2O3反應需要5,97,kmolH2SO4。則H2SO4轉化率為,在利用硫化礦提煉鋅時。硫酸是副產物,該礦中含ZnS。65,質量百分數,下同。其他35,為惰性物質,生產過程如下反應方程所示。最后可以得到98。的硫酸。硫的回收率為99,每天處理硫化礦186t。反應方程式為,則每天需要水的量是,A。24。67。t,B,22。2,t,C。2,47。t,D。24,92,t。答案。1。4,A,A。答案正確。根據反應方程式可知當1摩爾的ZnS反應時,就可以產生1摩爾的H2SO4即可以產生98,的H2SO4。100,g,根據題意硫的回收率為99,再進行計算,1,每天處理186,t礦石,則內含ZnS量為。186。1000。0。65。120900。kg。實際反應能得到硫酸的ZnS量為120900。0,99。119691。kg,119691,kg,ZnS為1233,9kmol,即可生成1233,9。kmol,H2SO4。質量為120922,2kg??梢缘玫?98,的硫酸。2。用水量計算。吸收SO3形成H2SO4用水量為1233。9。18,22,2,t。形成98,H2SO4用水量為123390,0,120,922,2,2。47。t。每天消耗水量為22,2,2。47,24。67,t。B,答案錯誤,將生成的H2SO4的摩爾數看作所需要的水的摩爾數,即1233,9。18。22。2,t。沒有計算形成98,硫酸時需要水量,C。答案錯誤,計算時沒有考慮吸收SO3形成100,H2SO4時消耗水量,即只計算形成98,時的水量為123390,0,120922。2,2,47。t,D。答案錯誤,計算過程中沒有考慮題中給的硫的回收率為99。即每天處理186。t。ZnS,含ZnS為186,1000,0。65。120900,kg,ZnS摩爾數為1246,4。kmol,則需要水量為1246。4。18,22,43,t和2。49之和即24,920,t。

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